Dalam wadah 1 liter dimasukkan 6 mol zat A dan 7 mol zat B menurut reaksi : A(g) + 2B(g) ⇄ C(g). Jika pada keadaan setimbang terdapat 3 mol C dan tekanan total 7 atm, maka . . .

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

Dalam wadah 1 liter dimasukkan 6 mol zat A dan 7 mol zat B menurut reaksi : A(g) + 2B(g) ⇄ C(g). Jika pada keadaan setimbang terdapat 3 mol C dan tekanan total 7 atm, maka . . .
A. Kp = 1/4Kc
B. Kp = 1/2Kc
C. Kp = Kc
D. KP = 2Kc
E. Kp = 4Kc

 

Jawaban:

Jawaban : C. Kp = Kc

 

Penjelasan:

*Ingat! ingat!
Menurut hukum kesetimbangan, yaitu “hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reasinya, mrmpunyai harga tertentu pada suhu tertentu”.
– Hanya berlaku untuk fase gas (g) dan larutan (aq)

Contoh:
2A(g) + 2B(g) ⇌A2B2(g)

Kc = [A2B2]/[A]²[B]²
Kp = (P A2B2)/(P A)²(P B)²
Diketahui reaksi:
A(g) + 2B(g) ⇌C(g)

Diketahui:
n mulamula A = 6 mol
n mulamula B = 7 mol
n setimbang C = 3 mol
V = 1 L
P total = 7 atm

Ditanyakan:
Kp dan Kc

Penyelesaian:
– Gunakan konsep mulamula, reaksi, dan swtimbang
m: 6 ~~ 7 ~~ –
r :~ 3 ~~6 ~~3
____________±
s:~ 3 ~~1~~3

– Hitung tekanan parsial masingmasing zat
P A = n A/n total × P total
P A = 3/7 × 7
P A = 3 atm

P B = 1/7 × 7
P B = 1 atm

P C = 3/7 × 7
P C = 3 atm

– Substitusikan ke persmaan Kp
Kp = (P C)/(P B)²(P A)
Kp = 3/(1)²(3)
Kp = 3/3
Kp = 1
Dengan demikian, bisa kita simpulkan bahwa Kp = 1 dan Kc = 1, artinya Kp = Kc

 

 

 

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

Leave a Comment