diantara senyawa berikut yang merupakan kovalen polar adalah…(nomor atom C=6, H= 1,B=5, O=8 ,Cl = 17,Br=35)

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

diantara senyawa berikut yang merupakan kovalen polar adalah…(nomor atom C=6, H= 1,B=5, O=8 ,Cl = 17,Br=35)

a. karbon tetraklorida (CCl4)

b. boron triklorida (BCl3)

c. metana CH4)

d. karbondioksida (CO2)

e. asam bromida (HBr)

 

Jawaban:

e. asam bromida (HBr)

 

Penjelasan:

Opsi A

CCl4
• 6 C : 2 4 – eV = 4.
4 elektron itu diikat oleh A 4 atom Cl. Dengan Begitu PEI : 4 dan PEB : 0. Sehingga rumus molekulnya menjadi AX4

Opsi B

• BCl3
5 B : 2 3 – eV = 3
3 elektron yang dimiliki Unsur B diikat oleh 3 atom Cl. Dengan Begitu, PEI = 3 dan PEB = 0 membentul rumus molekul AX3.

BCl3 tidak memiliki PEB, artinya dia merupakan senyawa kovalen nonpolar

Metana

• CH4
6 C = 2 4 – eV = 4
4 elektron yang dimiliki C diikat oleh 4 atom H. dengan begitu, PEI = 4 dan PEB = 0 membentuk rumus molekul AX4.

CH4 sama seperti CCl4 ya, bentuk molekulnya tetrahedral dan merupakan senyawa kovalen non polar

Opsi D

• CO2
6 C : 2 4
8 O : 2 6

Struktur lewis dari CO2 adalah : C=O=C
Sudah jelas ya terlihat bahwan tidak ada PEB. Sehingga CO2 dikategorikan sebagai kovalen non polar

Opsi E.
Asam Bromida ( HBr)

Penjelasan mengenai HBr :
Ikatan kovalen polar terbentuk karena antaratom yang berikatan kovalen tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan. Perbedaan ini menyebabkan pemisahan muatan pada kedua atom yang berikatan. Besaran tingkat pemisahan muatan (polarisasi muatan) dinamakan momen dipol.

Akibat adanya perbedaan keelektronegatifan, pada molekul-molekul senyawa polar terdapat kutub yang bermuatan positif dan negatif (dipol). Kutub positif suatu molekul akan menyebabkan terjadinya gaya elektrostatik pada kutub-kutub negatif molekul lain.

Pada senyawa HBr, keelektronegatifan H = 2,1 dan Br = 2,96. Perbedaan tersebut menyebabkan terbentuknya kutub positif pada atom H dan kutub negatif pada atom Br. Adanya dipol pada molekul tersebut menimbulkan gaya elektrostatik di antara molekul-molekulnya. Gaya elektrostatik antarmolekul pada senyawa polar menyebabkan suatu senyawa polar dapat bercampur dengan senyawa polar lainnya

Dengan demikian HBr merupakan Senyawa kovalen Polar.

Jadi, Senyawa yang bersifat kovalen polar adalah HBr.

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

Leave a Comment