Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari: a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) b. 5 mol CO(NH2)2 c. 0,6 liter gas SO2 (RTP) d. 6,02 × 1021 atom besi

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56.
Tentukan massa dari:
a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP)
b. 5 mol CO(NH2)2
c. 0,6 liter gas SO2 (RTP)
d. 6,02 × 1021 atom besi

 

Jawaban:

Jawaban B

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)
= 12 + 16 + (2 × 14) + (4 × 1)
= 12 + 16 + 28 + 4
= 60 g/mol

Untuk menghitung massa CO(NH₂)₂ dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :
massa CO(NH₂)₂ = mol CO(NH₂)₂ × Mr CO(NH₂)₂
= 5 mol × 60 g/mol
= 300 gram
Jawaban C

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :

Mr SO₂ = Ar S + (2 × Ar O)
= 32 + (2 × 16)
= 32 + 32
= 64 g/mol

Tahap 2 :
Untuk menghitung massa SO₂ dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

massa SO₂ = mol SO₂ × Mr SO₂
= 0,6 mol × 64 g/mol
= 38,4 gram
Jawaban D

Untuk menghitung mol berdasarkan jumlah molekul maka dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³.

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Mol = 6,02 x 10²¹ / 6,02 x 10²³
Mol = 0,01 mol

Tahap 2 :

Untuk menghitung massa Fe dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

massa Fe = mol Fe × Ar Fe
= 0,01 mol × 56 g/mol
= 0,56 gram

 

 

 

 

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

Leave a Comment