Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah -315,4 kJ mol-1. Persamaan reaksinya dapat ditulis …

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah -315,4 kJ mol-1. Persamaan reaksinya dapat ditulis …

A. N(g) + 4H(g) + Cl(g) → NH4Cl(s) ​​​H = -315,4 kJ mol-1
B. ½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ​​H = -315,4 kJ mol-1
C. N2(g) + H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s) ​​​H = -315,4 kJ mol-1
D. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)​​​​H = -315,4 kJ mol-1
E. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s) ​​​H = -315,4 kJ mol-1

 

Jawaban:

Jawbaan: B. ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

 

Penjelasan:

 

Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah – 315,4 kJ mol-1. NH4Cl(s) terbentuk dari unsur N2(g), H2(g), dan Cl2(g).
Maka, persamaan termokimianya adalah ssbagai berikut.

½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

 

 

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

 

Leave a Comment