Konsentrasi Ion H^+ Dalam Suatu Asam Adalah 10^-2 M. Jika Tetapan Ionisasi Asam (ka) Tersebut Adalah 10^-6. Tentukan Persen Asam Yang Terionisai (α)!

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas soal berikut ini

 

Soal:

Konsentrasi ion H^+ dalam suatu asam adalah 10^-2 M. Jika tetapan ionisasi asam (Ka) tersebut adalah 10^-6. Tentukan persen asam yang terionisai (α)!

Jawaban:

Derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 0,01 %.

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula-mula, dan disimbolkan dengan α. Larutan asam lemah dalam air hanya terurai sebagian. Untuk larutan yang bersifat asam derajat ionisasi dapat dicari melalui rumus berikut:

α = √Ka/M

dengan
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan disosiasi asam lemah
M = konsentrasi asam lemah

Menentukan konsentrasi asam lemah
[H+] = √ Ka x M
10^-2 M = √10^-6 x M
(10^-2)^2 = 10^-6 x M
10^-4 /10^-6 = M
M = 10^2 M

Menentukan derajat ionisasi
α = √Ka/M
α = √10^-6/10^2 M
α = √10^-8
α = 10^-4
α = 10^-4 x 100%
α = 0,01 %

Jadi, derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 0,01%.

 

Semoga jawaban diatas dapat membantu kawan belajar ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

 

Leave a Comment