Logam Magnesium Sebanyak 7,2 Gram Direaksikan Dengan 5,6 Gram Gas Nitrogen Pada Temperatur Tinggi, Reaksinya Adalah Sebagai Berikut.

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas soal berikut ini

 

Soal:

logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen pada temperatur tinggi, reaksinya adalah sebagai berikut.
Mg(s) + N2(g) ——> Mg3N2(s) (belum setara)
hitunglah jumlah gram massa zat yang tidak bereaksi!

Jawaban:

1. Menentukan reaksi setara (jumlah atom di ruas kiri = jumlah atom di ruas kanan)

3Mg(s) + N2(g) –> Mg3N2(s)

2. Menghitung mol Mg dan N2

mol = massa/Ar atau Mr

mol Mg = 7,2 g/24 g/mol = 0,3 mol

mol N2 = 5,6 g/28 g/mol = 0,2 mol

3. Menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas ditentukan dengan rasio mol dan koefisien, yang memiliki rasio terkecil akan habis bereaksi (menjadi pereaksi pembatas).

mol Mg/koefisien Mg : mol N2/ koefisien N2
0,3 mol/3 : 0,2 mol/1
0,1 mol : 0,2 mol
1 mol : 2 mol

Mg memiliki rasio mol/koefisien terkecil, maka Mg akan menjadi pereaksi pembatas.

4. Menentukan mol N2 tersisa

Pada reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi dan mol zat-zat hasil reaksi akan setara dengan perbandingan koefisien.

mol N2 bereaksi = 1/3*0,3 mol = 0,1 mol

mol N2 sisa = mol N2 mula-mula – mol N2 bereaksi
mol N2 sisa = 0,2 mol – 0,1 mol = 0,1 mol

5. Menentukan massa N2 tersisa

massa N2 = 0,1 mol*28 g/mol = 2,8 g

 

Semoga jawaban diatas dapat membantu kawan belajar ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

 

Leave a Comment