Manakah reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak terpengaruh oleh perubahan tekanan dan volume adalah…..

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

Manakah reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak terpengaruh oleh perubahan tekanan dan volume adalah…..
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
B. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
C. N2O4(g) 2NH3(g)
D. H2(g) + I2(g) 2HI(g)
E. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

 

Jawaban:

Jawaban: D. H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

 

Penjelasan:

*Ingat! ingat!
Perubahan tekanan dan volume
– Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka akan bergeser ke arah jumlah koefisien terkecil
– Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka akan bergeser ke arah jumlah koefisien terbesar
– Jika jumlah koefisien reaktan sama dengan jumlah koefisien produk, maka perubahan tekanan atau volume tidak menggeser kesetimbangan.
(A) koef kiri : koef kanan
3 > 2 (terpengaruh)
(B) koef kiri : koef kanan
4 > 2 (terpengaruh)
(C) koef kiri : koef kanan
1 < 2 (terpengaruh)
(D) koef kiri : koef kanan
2 = 2 (tidak terpengaruh)
(E) koef kiri : koef kanan
3 > 2 (terpengaruh)
tekanan dan Volume tidak berpengaruh jika koefisien/jumlah molekul kiri dan kanan sama.

D. koefisien kiri = koefisen kanan.
koef I2 + koefisen H2 = koefisen HI
1 + 1 = 2
2 = 2
Dengan demikian, reaksi kesetimbangan yang tidak terpengaruh oleh perubahan tekanan dan volume adalah H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g). Karena koefisien kiri sama dengan koefisien kanan. Sehingga tidak terjadi pergeseran

 

 

 

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

Leave a Comment