Ph Larutan 0,2 M Suatu Basa Lemah Loh Adalah 11 + Log(2) Maka Konstanta

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas soal berikut ini

 

Soal:

pH larutan 0,2 M suatu basa lemah LOH adalah 11 + log(2) maka konstanta

Jawaban:

Jawaban : 2.10⁻⁴.

Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ pada asam lemah, kita menggunakan rumus.
[OH⁻] = √(Kb.Mb)

Kemudian ditentukan pOH dan pH nya
pOH = – Log [OH⁻]
pH = 14 – pOH

Diketahui
Mb = 0,02 M
pH = 11 + Log 2

pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (11 + Log 2)
pOH = 3 – Log 2
[OH⁻] = 2.10⁻³

[OH⁻] = √(Kb.Mb)
2.10⁻³ = √(Ka.0,02 M) (kuadratkan semua ruas)
4.10⁻⁶ = Ka.0,02
Ka = 4.10⁻⁶/0,02 = 2.10⁻⁴

Jadi, konstanta basa dari larutan basa lemah tersebut adalah 2.10⁻⁴.

 

Semoga jawaban diatas dapat membantu kawan belajar ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

 

Leave a Comment