Tentukan jumlah partikel dari: a. 3 mol molekul H2O b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm c. 3,2 gram O2 (Ar O = 16) d. 40 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16) e. 6,72 liter gas NO2 (STP)

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas persoalan berikut ini

 

Soal:

Tentukan jumlah partikel dari:
a. 3 mol molekul H2O
b. 2 liter gas oksigen pada 27 °C dan tekanan 1 atm
c. 3,2 gram O2 (Ar O = 16)
d. 40 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16)
e. 6,72 liter gas NO2 (STP)

 

Jawaban:

Jawaban A

Jumlah partikel H₂O = n x L
Jumlah partikel H₂O = n x 6,02. 10²³
Jumlah partikel H₂O = 3 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel H₂O = 18,06. 10²³ partikel
Jawaban B

Pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

PV = nRT
1 x 2 = n x 0,082 x 300
n O₂ = 0,0813 mol

Jumlah partikel O₂ = n x L
Jumlah partikel O₂ = n x 6,02. 10²³
Jumlah partikel O₂ = 0,0813 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel O₂ = 0,489426. 10²³ partikel
Jawaban C

n O₂ = 3,2/32
n O₂ = 0,1 mol

Jumlah partikel O₂ = n x L
Jumlah partikel O₂ = n x 6,02. 10²³
Jumlah partikel O₂ = 0,1 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel O₂ = 0,602. 10²³ partikel
Jawaban D

n CaCO₃ = 40/100
n CaCO₃ = 0,4 mol

Jumlah partikel CaCO₃ = n x L
Jumlah partikel CaCO₃ = n x 6,02. 10²³
Jumlah partikel CaCO₃ = 0,4 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel CaCO₃ = 2,408. 10²³ partikel
Jawaban E

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure), maka

V = n x 22,4
6,72 = n x 22,4
n NO₂ = 6,72/22,4
n NO₂ = 0,3 mol

Jumlah partikel NO₂ = n x L
Jumlah partikel NO₂ = n x 6,02. 10²³
Jumlah partikel NO₂ = 0,3 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel NO₂ = 1,806. 10²³ partikel

 

 

 

Semoga jawaban atau penjelasan diatas dapat membantu kawan kawan ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

Leave a Comment