Tentukan Ph Larutan Buffer Berikut: 900 Ml Nh4oh 1 M (kb = 1,8 X 10^-5) + 150 Ml H2so4 1 M.

Halo kawan kawan,

Mari kita bahas soal berikut ini

 

Soal:

Tentukan pH larutan buffer berikut: 900 mL NH4OH 1 M (Kb = 1,8 x 10^-5) + 150 mL H2SO4 1 M.

Jawaban:

Larutan buffer/penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Penyangga basa dapat dibuat dengan mencampurkan basa lemah berlebih dengan asam kuat yang habis bereaksi.

mol NH4OH = M x V = 1 M x 0,9 L = 0,9 mol
mol H2SO4 = M x V = 1 M x 0,15 L = 0,15 mol

Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, diperoleh
mol NH4OH = 0,6 mol
mol (NH4)2SO4 = 0,15 mol

(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-
mol NH4+ = 2 x mol (NH4)2SO4
mol NH4+ = 2 x 0,15 mol = 0,3 mol

[OH-] = Kb x mol NH4OH/mol NH4+
[OH-] = 1,8 x 10^-5 x 0,6 mol/0,3 mol
[OH-] = 3,6×10^-5 M

pOH = – log [OH-] = – log (3,6×10^-5) = 5 – log 3,6
pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 3,6) = 9 + log 3,6

Jadi, pH larutan buffer tersebut adalah 9 + log 3,6

 

Semoga jawaban diatas dapat membantu kawan belajar ya. apabila ada pertanyaan silakan berkomentar dibawah ini.

 

Salam sukses selalu

 

Leave a Comment